Антимон (Sb) Химични свойства и ефекти върху здравето и околната среда

Химични свойства на антимона - Ефекти на антимона върху здравето - Ефекти на антимона върху околната среда

Име

Атомно число

Валенсия

Електроотрицателност

Ковалентен радиус (Å)

Йонен радиус (Å)

Атомен радиус (Å)

Електронна конфигурация

[Kr] 4d 10 5s 2 5p 3

Първи йонизационен потенциал (eV)

Атомна маса (g/mol)

Плътност (g/ml)

Точка на кипене (ºC)

Точка на топене (ºC)

свойства

Антимон

Химичен елемент със символ Sb и атомен номер 51. Антимонът не е обилен елемент в природата; Рядко се среща естествено, често като изоморфна смес с арсен: алемонит. Символът му Sb произлиза от латинската дума stibium. Антимонът се предлага в две форми: жълта и сива. Жълтата форма е метастабилна и се състои от молекули Sb4, намира се в пари на антимон и е структурна единица на жълт антимон; сивата форма е метална, която кристализира на слоеве, образувайки ромбоедрична структура.

Антимонът се различава от нормалните метали, като има по-ниска електропроводимост в твърдо състояние, отколкото в течно състояние (като неговия партньор в групата бисмут). Металният антимон е много чуплив, синкаво-бял на цвят с характерен метален блясък, люспест на външен вид. Въпреки че при нормални температури е стабилен на въздух, при нагряване изгаря в светеща форма, отделяйки бели изпарения на Sb2O3. Изпаряването на метала образува молекули Sb4O6, които се разлагат до Sb2O3 над температурата на преход.

Антимонът се среща главно в природата като Sb2S3 (стибнит, антимонит); Sb2O3 (валентинит) се намира като продукт на разлагането на стибнит. Обикновено е част от медни, сребърни и оловни руди. В природата се срещат и металните антимониди NiSb (брейтаупит), NiSbS (улманит) и Ag2Sb (дикразит); има многобройни тиоантимонати като Ag3SbS3 (пираргирит).