Намерете тук информация за; киселина F; rmico за вашето училище Влезте сега! Vago Corner
1. - Карбоксилни киселини
Органичните киселини (RCOOH) са съединения, които съдържат карбоксилна група. Тази група се състои от -OH група, прикрепена директно към карбонилна група (-C = O). Киселинното поведение на карбоксилна киселина се дължи главно на резонансното стабилизиране на карбоксилатния анион, йонът, който се появява след като карбоксилът е йонизиран, за да даде Н + йон. Карбоксилните киселини са по-слаби от повечето неорганични киселини.
Карбоксилните киселини могат да образуват водородни връзки. Способността да образуват водородни връзки обяснява разтворимостта във вода на киселини с по-ниска молекулна маса. Карбоксилните киселини имат по-високи точки на кипене от алкохолите с приблизително еднаква молекулна маса.
Карбоксилните киселини се комбинират с неорганични основи, образувайки карбоксилатни соли и вода. Киселините с по-висока молекулна маса или мастните киселини реагират с йони на алкални метали като Na + или K +, за да произведат сапуни. Сапуните могат да разтварят неполярни мазнини и замърсявания, тъй като молекулите на сапуна имат неполярен хидрофобен край, който се свързва с мазнината, и хидрофилен йонен край, който се свързва с молекулите на водата. Някои от карбоксилатните соли с по-ниско молекулно тегло имат антимикробна активност и са относително нетоксични. Те се използват като консерванти за храни.
Карбоксилните киселини проявяват реакции на заместване, при които групата -ОН се замества. Когато настъпи тази реакция, се получава киселинно производно. Два важни класа киселинни производни са ацилхлоридите (RCOCl) и естерите (RCOOR '). Всички производни на киселини могат да бъдат хидролизирани отново от основните им киселини.
Естерите (RCOOR ') се състоят от две части, компонента на предшественика киселина и компонента предшественик алкохол. Те имат по-ниски точки на кипене от съответните киселини, тъй като не могат да отдават водородни връзки. Те могат да приемат водородни връзки от полярни разтворители; следователно тези с ниска молекулна маса са разтворими във вода и други полярни разтворители. Естерите имат приятни плодови миризми и се използват като ароматизатори. Ако реакцията на хидролиза на естер се извършва в основен разтвор, тя се нарича реакция на осапуняване, т.е. реакция на образуване на сапун.
Те се намират в природния свят. Много хранителни добавки са естери, включително ароматизанти и консерванти.
Естерите на салициловата киселина се използват в медицината. Ацетилсалициловата киселина или аспиринът е най-широко използваното лекарство за облекчаване на болката в света.
2. - Мравчена, метанова или хидроксикарбоксилна киселина
А. Мравчена (по-долу А. Ф.) е най-простата киселина, чиято разработена формула може да бъде написана:
Това е безцветна, подвижна течност с остър мирис, разтворима във вода, алкохол и етер. Алдехидната функционална група също се намира в нейната структура и това я превръща в единствената редуцираща карбоксилна киселина. Лесно се окислява от действието на леки окислители:
Той има молекулно тегло 46,03, температурите му на топене и кипене са 35 и 216 градуса по Фаренхайт. Той има специфично тегло 1,2, налягане на парите 23 mm Hg при нормални условия; и праг на миризма от 21 PPM.
3.- Производство на мравчена киселина
A.F., е главно страничен продукт при окисляването на течни фази на различни въглеводороди с образуване на оцетна киселина. Възстановяването на мравчена киселина от тези продукти е трудно, тъй като тя естерифицира всеки присъстващ алкохол по-бързо от оцетната киселина. Около една трета от световното производство на A.F. се основава на получаване на метилформиат от формамид: