Термохимия - топлина на реакцията Ръководството по химия

Химия

  • Изкуство
  • биология
  • Нали
  • Образование
  • Философия
  • Физически
  • География
  • История
  • Език
  • Математика.
  • Психология
  • Химия

Термохимия - Реакционна топлина

Термохимията е частта от химията, която се занимава с топлообмена, който придружава реакциите. Химичните реакции могат да бъдат два вида Екзотермични и Ендотермични.

Екзотермичен: Когато реакцията настъпи с отделяне на топлина (от центъра навън).

ръководството

Ендотермичен: Когато реакцията настъпи с поглъщане на топлина (отвън навътре)

Всяко вещество има количество енергия, складирано в своите връзки. Когато енергията, съдържаща се в реагентите, е по-голяма от тази, съдържаща се в продуктите, имаме екзотермична реакция, когато енергията се освобождава. Когато енергията, съдържаща се в реагентите, е по-малка от тази, съдържаща се в продуктите, имаме ендотермична реакция, тъй като се получава абсорбция на енергия.

Тази енергия, съдържаща се в веществата, се нарича енталпия (Н). Промяната на енталпията за определена химична реакция се дава от

HP е сумата от енталпиите на продуктите

HR е сумата от енталпиите на реагентите.

Когато реакцията се провежда при постоянно налягане, ΔH се нарича топлина на реакцията. В термохимията е обичайно енергийните вариации в реакциите да се изразяват чрез килокалории (Kcal). Килокалорията е хиляда пъти по-голяма от стойността на калория. Една калория съответства на количеството топлина, необходимо за повишаване на температурата на 1gr вода от 14,5 ° C на 15,5 ° C. Друга често срещана единица в термохимията е джаулът (J). Една калория се равнява на 4,18 джаула.

При екзотермични реакции ΔHR> ΔHP и следователно ΔH е отрицателен (ΔHP - ΔHR = -).

При ендотермични реакции ΔHR 0 = нула (тъй като е най-стабилната форма)

Диамант: ΔH 0> нула (тъй като има повече енергия от графитната форма)

Енталпия или стандартна топлина на образуване на вещество (ΔH 0 f)

Това е вариацията на енталпията или количеството топлина, погълната или отделена при образуването на мол на определено вещество, от съответните прости вещества, всички те в стандартно състояние.