Живак (Hg) Химични свойства и ефекти върху здравето и околната среда
Химични свойства на живака - здравни ефекти на живака - въздействието на живака върху околната среда
Атомно число
Валенсия
Електроотрицателност
Ковалентен радиус (Å)
Йонен радиус (Å)
Атомен радиус (Å)
Електронна конфигурация
[Xe] 4f 14 5d 10 6s 2
Първи потенциал
йонизация (eV)
Атомна маса (g/mol)
Плътност (g/ml)
Точка на кипене (ºC)
Точка на топене (ºC)
Откривател
живак
Химичен елемент, символ Hg, атомно число 80 и атомно тегло 200,59. Това е сребристо бяла течност при стайна температура (точка на топене -38,4 ° C или -37,46 ° F); кипете при 357 ° C (675.05 ° F) при атмосферно налягане. Това е благороден метал, разтворим само в окислителни разтвори. Твърдият живак е мек като оловото. Металът и неговите съединения са много токсични. Живакът образува разтвори, наречени амалгами, с някои метали (например злато, сребро, платина, уран, мед, олово, натрий и калий).
В неговите съединения живакът се намира в степени на окисление 2+, 1+ и по-ниски; например HgCl2, Hg2Cl2 или Hg3 (AsF6) 2. Атомите на живака често имат две ковалентни връзки; например Cl-Hg-Cl или Cl-Hg-Hg-Cl. Някои соли на живака (II), например Hg (NO3) 2 или Hg (ClO4) 2, са силно разтворими във вода и обикновено са дисоциирани. Водните разтвори на тези соли реагират като силни киселини поради настъпилата хидролиза. Други соли на живака (III), като HgCl2 или Hg (Cn) 2, също се разтварят във вода, но в разтвор те са само леко дисоциирани. Има съединения, в които атомите на живака са директно свързани с въглеродни или азотни атоми; например H3C-Hg-CH3 или H3C-CO-NH-Hg-NH-CO-CH3. В комплекси, като K2 (HgI4), той често има три или четири връзки.
Металният живак се използва в електрическите превключватели като материал за контакт с течност, като работна течност в дифузионните помпи във вакуумни техники, при производството на изправители на живачни пари, термометри, барометри, тахометри и термостати и при производството на лампи. . Използва се в сребърни амалгами за пломбиране на зъби. Нормалните каломелни електроди са важни в електрохимията; използвани като референтни електроди при измерване на потенциала, при потенциометрични титрувания и в нормалната клетка на Уестън.
Живакът често се среща като негов сулфид HgS, често като червен кинобър и по-рядко като черен метацинабър. По-рядко срещаният минерал е живачен (I) хлорид. Живачните минерали понякога съдържат малки капчици метален живак.
Повърхностното напрежение на течния живак е 484 дина/см, шест пъти повече от това на водата в контакт с въздуха. Следователно живакът не може да намокри повърхността, с която влиза в контакт. В сух въздух металният живак не се окислява, но след продължително излагане на влажен въздух металът се покрива с тънък оксиден филм. Той не се разтваря в свободен въздух солна киселина или разредена сярна киселина, но се разтваря в окислителни киселини (азотна киселина, концентрирана сярна киселина и акварегия).