Водород (H) Химични свойства и ефекти върху здравето и околната среда
Химични свойства на водорода - Ефекти на водорода върху здравето - Ефекти на водорода върху околната среда
Атомно число
Валенсия
Електроотрицателност
Ковалентен радиус (Å)
Йонен радиус (Å)
Атомен радиус (Å)
Електронна конфигурация
Първи йонизационен потенциал (eV)
Атомна маса (g/mol)
Плътност (g/ml)
Точка на кипене (ºC)
Точка на топене (ºC)
Откривател
Водород
Първи елемент от периодичната таблица. При нормални условия това е газ без цвят, мирис и вкус, съставен от двуатомни молекули, H2. Водородният атом, символът Н, се състои от ядро с единица с положителен заряд и единичен електрон. Той има атомен номер 1 и атомно тегло 1.00797. Той е една от основните съставки на водата и цялата органична материя и е широко разпространен не само на Земята, но и във Вселената. Има 3 изотопа на водорода: протий с маса 1, който се намира в повече от 99,98% от естествения елемент; деутерий с маса 2, което е приблизително 0,02% в природата, и тритий с маса 3, който се среща в малки количества в природата, но може да бъде произведен изкуствено чрез различни ядрени реакции.
При обикновени температури водородът е слабо реактивно вещество, освен ако не е активиран по някакъв начин; например чрез подходящ катализатор. При повишени температури той е много реактивен.
Въпреки че обикновено е двуатомен, молекулярният водород се дисоциира на свободни атоми при повишени температури. Атомният водород е мощен редуциращ агент, дори при стайна температура. Той реагира с оксидите и хлоридите на много метали, включително сребро, мед, олово, бисмут и живак, за да произведе свободни метали. Той намалява някои соли до металното им състояние, като натриеви и калиеви нитрати, нитрити и цианиди. Той реагира с редица елементи, както метали, така и неметали, за да произведе хидриди, като NaH, KH, H2S и PH3. Атомният водород произвежда водороден прекис, H2O2, с кислород. С органичните съединения атомният водород реагира, за да генерира сложна смес от продукти; с етилен, C2H4, например, продуктите са етан, C2H6 и бутан, C4H10. Топлината, която се отделя, когато водородните атоми се рекомбинират, за да образуват водородни молекули, се използва за получаване на много високи температури при атомно водородно заваряване.
Водородът реагира с кислород, образувайки вода и тази реакция е изключително бавна при стайна температура; Но ако се ускори от катализатор, като платина или електрическа искра, това се прави с експлозивно насилие. С азота водородът претърпява важна реакция, за да даде амоняк. Водородът реагира при повишени температури с редица метали и образува хидриди. Оксидите на много метали се редуцират с водород при повишени температури, за да се получи свободният метал или по-нисък оксид. Водородът реагира при стайна температура със соли на по-малко електропозитивни метали и ги намалява до металното им състояние. В присъствието на подходящ катализатор водородът реагира с ненаситени органични съединения, добавяйки двойната връзка.