Универсална константа на идеални газове Ръководството по химия
Химия
- Изкуство
- биология
- Нали
- Образование
- Философия
- Физически
- География
- История
- Език
- Математика.
- Психология
- Химия
Универсална константа на идеални газове
Съществува физическа константа, която свързва няколко функции на състоянието, включително енергия, температура и брой молове на даден газ. Тази константа се нарича универсална константа на идеални газове. Тази постоянна стойност се използва в уравнението на състоянието на идеалния газ, което съчетава законите на Авогадро, Гей Лусак и закона на Чарлз.
Законът на Авогадро показва, че при условия на постоянно налягане и температура обемът на даден газ е пряко свързан с броя на моловете на този газ.
Според закона на Гей Лусак, ако поддържаме обема и броя на моловете на даден газ постоянни, повишаването на температурата ще предизвика повишаване на налягането. По същия начин намаляването на температурата е отговорно за намаляването на налягането на споменатия газ.
Законът на Чарлз предвижда, че ако поддържаме налягането на даден газ постоянно, повишаването на температурата ще доведе до увеличаване на обема на газа.
От комбинацията от тези закони възниква общото уравнение на газовете:
Тази формула представлява налягането (P) на даден газ, неговия обем (V), броя на моловете (n), универсалната газова константа (R) и абсолютната температура (T, в градуси по Келвин).