Старата химическа норма и новата норма на изкуственото деконфиниране, естествено
Друг пример за различното значение на термините в науката и в други области
Нормалността за химиците е старомоден начин за измерване на концентрациите. Исторически е имало много начини за това. Например демалидад, молитва и молонидад. Не, не се шегувам, никога не бях чувал тези термини до момента на подготовка на това писание, но виждам, че те са обяснени в азиатските страни. Имаше и формалност, моларност и моларност. И нормалност, старата нормалност. В общи речници няма да намерите нито един от тези термини, нито на английски или френски. И в Уикипедия, малко нещо.
Изисква се кратко химическо отклонение, извинете. Да отидем на 1777г. Венцел Той е първият, който смята, че определено количество от едно вещество е еквивалентно на количество от друго, когато те реагират напълно; и ако и двамата реагираха с трето вещество, количествата, с които го направиха, също бяха еднакви в повечето случаи: те бяха еквивалентни. Рихтер разпространява тази концепция от 1792 г. В резултат на хиляди експерименти през ХVІІ и ХVІІІ в. могат да бъдат дефинирани две основни концепции в химията: формулите на веществата и атомните тегла на елементите.
В началото формулите просто представляват броя на атомите, които съставят съединението, изведено от количествата, с които елементите реагират помежду си. Те бяха емпиричните формули, като следните, в настоящата терминология: NO, H₂O, CH3, CH, CH4, CH2O. Тези формули показват само съотношението на атомите в веществото, но не и действителната структура на молекулата. Допълнителните експерименти направиха възможно да се определят молекулните формули на веществата, които са броят на атомите, които всъщност съставят молекулата. Например, от горните са NO, H20, C2H6, C2H2, CH4, C2H4O2. Възможни са и няколко молекулни формули за една и съща емпирична формула. Например, C60H60, един от фулераните, има същата емпирична формула като етин или ацетилен C2H2 или бензен C6H6: и трите са СН.
Две стойности се изчисляват незабавно от емпиричните и молекулярните формули. Познавайки атомната маса на всеки елемент, можете да изчислите теглото на формулата, което е масата в грамове на емпиричната формула, и молекулното тегло, което е масата в грамове на молекулната формула. Друго важно - и по-тъмно - понятие е еквивалентното тегло, което отчита химическата реакция, в която веществото участва. Еквивалентното тегло е равно на молекулно тегло през повечето време или е просто подмножество.
И накрая, определението, което ни липсваше и което е целта на всички предходни параграфи. Нормалността на разтвора е броят на еквивалентните тегла на веществото, разтворено в един литър разтвор. Представен е със символа N. Два примера: ако говорим за сода каустик или натриев хидроксид (NaOH), който има еквивалентно тегло 40 g, 2N разтвор на сода каустик ще има 80 g сода, а останалите, нагоре на един литър вода. И ако говорихме за солна киселина HCl, която има еквивалентно тегло 36,5, 2N солен разтвор би имал 73 g от киселината и останалата вода. И двете решения са еквивалентни, защото когато се смесят, те реагират напълно. Това е концепцията за нормалност в химията: концентрация. Защо се нарича как се нарича и какво е нормално за него? Трябва да е свързано с норми и разпоредби, но не знам произхода.