Първи принцип на термодинамиката

The горещо (представено с буквата Q) е прехвърлена енергия от една система в друга (или от една система към околната среда) обикновено поради разликата в температурата между тях. Топлината, погълната или отделена от термодинамична система, обикновено зависи от вида на трансформацията, която системата е претърпяла.

Две или повече тела в контакт, които са с различни температури, след известно време достигат топлинното равновесие (една и съща температура). Този факт е известен като Нулев принцип на термодинамиката, и е илюстрирано на следващата фигура.

специфичната топлина

Един аспект на топлината, който трябва да се подчертае, е този телата не съхраняват топлина но вътрешна енергия. Следователно топлината е пренос на част от споменатата вътрешна енергия от една система в друга, при условие, че и двете са при различни температури. Неговите единици в Международната система са джаули (J)

Изразът, който свързва количеството топлина, което маса m от дадено вещество обменя с промяната в температурата Δt, което изпитва, е:

където c е специфична топлина на веществото.

Специфичната топлина (или специфичен топлинен капацитет) е енергията, необходима за повишаване на температурата от 1 кг маса с 1 градус. Неговите единици в Международната система са J/kg K.

Като цяло специфичната топлина на дадено вещество зависи от температурата. Тъй като обаче тази зависимост не е много голяма, тя обикновено се третира като константа. Тази таблица показва специфичната топлина на различните елементи на периодичната таблица и тази таблица показва специфичната топлина на различните вещества.

Когато се работи с газове, доста често се изразява количеството вещество чрез броя на бенките n. В този случай се нарича специфичната топлина моларен топлинен капацитет В. Топлинният обмен след това се дава от:

В Международната система единиците на моларния топлинен капацитет са J/molK.