Проблемен бюлетин

Проблемен бюлетин. Въведение в термохимията. Изследване на горенето

1. - Топлините на образуване на етанол (g), C2H5OH (g) и етанол (l), C2H5OH (l), са съответно -235.10 KJ/mol и -277.67 KJ/mol. Изчислете топлината на изпаряване на етанол.

бюлетин

2.-Знаейки, че топлините на образуване на CO2 (g) и течна вода са съответно -393,5 KJ/mol и -285,8 KJ/mol, и че топлината на горене на оцетна киселина, C2H4O2 (l) е - 875,4 KJ/mol, изчислете топлината на образуване на оцетна киселина.

3.- Енталпията на изгаряне на органично съединение с формула C6H12O2 е -2540 KJ/mol. Знаейки, че стандартната енталпия на стандартното образуване на CO2 (g) е -394 KJ/mol и H2O (l) е -285.9 KJ/mol .

  1. Енталпията на образуване на органичното съединение.
  2. Обемът на кислорода, измерен в c.n., който ще консумирате при изгаряне 58 g. на съединението.

Sol: a) -1539,4 KJ б) 89,6 l

4. - По време на 5-часов етап от Vuelta Ciclista a España, един колоездач полага усилия, които изискват средна енергия от 31,8 KJ всяка минута над нормалните им метаболитни нужди. За да си възвърне силата и да продължи състезанието на следващия ден, той поглъща захароза, C12H22O11, която, когато се метаболизира, се разпада на CO2 и H2O. Колко захароза трябва да поеме велосипедистът, за да компенсира консумираната енергия по време на състезанието? Данни: H 0 f (KJ/mol): въглероден диоксид (g) = - 394; вода (l) = -286; захароза = -2218

5. - Стандартните топлини на изгаряне на въглерод (и) и бензен (l) са съответно -393,7 KJ/mol и -3267 KJ/mol, а тази на образуване на вода (l) -285,9KJ/mol. Изчисли:

  1. Топлината на образуване на бензен (l)
  2. Калориите, необходими за образуването на 1 кг бензен (л).

Слънце: a) 47,1 KJ/mol b) 144,5 Kcal