Олово (Pb) Химични свойства и ефекти върху здравето и околната среда
Оловни химични свойства - Ефекти на оловото върху здравето - Ефекти на оловото върху околната среда
Атомно число
Валенсия
Електроотрицателност
Ковалентен радиус (Å)
Йонен радиус (Å)
Атомен радиус (Å)
Електронна конфигурация
[Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
Първи йонизационен потенциал (eV)
Атомна маса (g/mol)
Плътност (g/ml)
Точка на кипене (ºC)
Точка на топене (ºC)
Водя
Химичен елемент, Pb, атомно число 82 и атомно тегло 207,19. Оловото е тежък метал (относителна плътност или специфично тегло, 11,4 s 16 ° C (61 ° F)), синкав цвят, който потъмнява до тъмно сив цвят. Той е гъвкав, нееластичен, лесно се топи, топи се при 327,4 ° C (621,3 ° F) и кипи при 1725 ° C (3164 ° F). Нормалните химически валентности са 2 и 4. Той е относително устойчив на атаки от сярна и солна киселини. Но той се разтваря бавно в азотна киселина. Оловото е амфотерно, тъй като образува оловни соли на киселини, както и метални соли на оловото. Оловото образува много соли, оксиди и органометални съединения.
В промишлено отношение най-важните му съединения са оловните оксиди и тетраетил оловото. Оловото образува сплави с много метали и обикновено се използва в тази форма в повечето от приложенията му. Всички сплави, образувани с калай, мед, арсен, антимон, бисмут, кадмий и натрий, имат промишлено значение.
Оловните съединения са токсични и са отровили работници поради неподходящата им употреба и прекомерното им излагане. Днес обаче отравянето с олово е рядко поради индустриалното приложение на съвременни средства за контрол, както хигиенни, така и свързани с инженерството. Най-голямата опасност идва от вдишването на пари или прах. В случай на органопломбични съединения, абсорбцията през кожата може да бъде значителна. Някои от симптомите на отравяне с олово са главоболие, световъртеж и безсъние. В остри случаи обикновено се появява ступор, който прогресира до кома и завършва със смърт. Медицинският контрол на служителите, свързани с употребата на олово, включва клинични тестове за нивата на този елемент в кръвта и урината. С такъв контрол и правилното прилагане на инженерния контрол може да се избегне напълно отравянето с промишлено олово.
Рядко се среща олово в неговото елементарно състояние, най-разпространеният минерал е сулфид, галеан, другите минерали с търговско значение са карбонат, церусит и сулфат, англезит, които са много по-редки. Оловото се намира и в различни уранови и ториеви руди, тъй като идва директно от радиоактивен разпад (радиоактивен разпад). Търговските минерали могат да съдържат по-малко олово до 3%, но най-разпространеното е съдържанието на олово от малко над 10%. Минералите се концентрират до съдържание на олово 40% или повече преди топене.
Най-широкото използване на олово като такова е при производството на батерии. Други важни приложения са производството на тетраетил олово, кабелна обвивка, строителни елементи, пигменти, меки спойки и боеприпаси.
Органопломбичните съединения се разработват за приложения като катализатори при производството на полиуретанова пяна, токсични за морски бои, за да възпрепятстват натрупването в корпуса, биоцидни агенти срещу грам-положителни бактерии, защита на дървесината срещу нападение от бурове и морски гъби, гниене и консерванти за плесен за памук, молусцицидни агенти, антихелминтни агенти, средства за намаляване на износването в смазочни материали и инхибитори на корозия за стомана.
Благодарение на отличната си устойчивост на корозия, оловото намира широко приложение в строителството, особено в химическата промишленост. Устойчив е на атаки от много киселини, тъй като образува собствено защитно оксидно покритие. В резултат на тази изгодна характеристика оловото се използва широко при производството и обработката на сярна киселина.