Каква е масата на медна жица, която абсорбира 234 калории, за да увеличи температурата си с 4 ° C

Където
Q = е количеството топлина
m = е масата
Ce = е специфичната топлина на медта (можете да я намерите в Google)
Ti = е началната температура
Tf = е крайната температура
(Tf - Ti) = е температурната промяна

Тъй като масата е необходима, се извършва луфт:

M = Q \/Ce (Tf - Ti)

Данните, с които разполагаме:

Q = 234 кал
Ce = 0,0093 кал \/g \ u00b0C
Tf = 18 \ u00b0C
Ti = 14 \ u00b0C

M = 234 кал.// 0,0093 = 0 ° C (18 = 0 ° C - 4 = 0 ° C)

М = 234 \/0,0093 (14)

Сега, ако искате да го преобразувате в килограми, просто го разделете на 1000 и ще изглежда така:

---