Йод (I) Химични свойства и ефекти върху здравето и околната среда
Химични свойства на йода - Ефекти на йода върху здравето - Ефекти на йода върху околната среда
Атомно число
Валенсия
Електроотрицателност
Ковалентен радиус (Å)
Йонен радиус (Å)
Атомен радиус (Å)
Електронна конфигурация
[Kr] 4d 10 5s 2 5p 5
Първи йонизационен потенциал (eV)
Атомна маса (g/mol)
Плътност (g/ml)
Точка на кипене (ºC)
Точка на топене (ºC)
Откривател
Бернар Куртуа през 1811г
Неметален елемент, символ I, атомно число 53, относителна атомна маса 126 904, най-тежкият от халогените (халогенидите), открити в природата. При нормални условия йодът е черно, лъскаво и летливо твърдо вещество; получава името си от лилавите си пари.
Химията на йода, подобно на тази на другите халогени, е доминирана от лекотата, с която атомът придобива електрон, за да образува йодидния йон, I - или единична ковалентна връзка - I, и от образуването, с елементи, по-електроотрицателни, на съединения, в които формалното ниво на окисление на йода е +1, +3, +5 или +7. Йодът е по-електропозитивен от останалите халогени и свойствата му се модулират от: относителната слабост на ковалентните връзки между йод и повече електропозитивни елементи; големите размери на йодния атом и йодидния йон, което намалява енталпиите на кристалната решетка и разтварянето на йодидите, като същевременно увеличава значението на силите на ван дер Ваалс в йодните съединения и относителното значение колко лесно ръждясва.
Йодът се намира в изобилие, макар и рядко във висока концентрация и никога в елементарна форма. Въпреки ниската концентрация на йод в морската вода, определени видове водорасли могат да извлекат и акумулират елемента. Под формата на калциев йодат йодът се намира в леглата на чили в Чили. Също така се среща като йодид в някои солени солни кладенци в Калифорния, Мичиган и Япония.
Единственият стабилен изотоп на йод е 127 I (53 протона, 74 неутрона). От 22-те изкуствени изотопа (маси между 117 и 139), най-важен е 131 I, с полуживот 8 дни; широко използван в работата с радиоактивни проследяващи средства и някои лъчетерапевтични процедури.
Йодът съществува като двуатомни молекули, I2 в твърдата, течната и парна фази, въпреки че при високи температури (> 200 ° C, т.е. 390 ° F) дисоциацията за образуване на атоми е забележима. Кратки междумолекулни разстояния I. I в кристалното твърдо вещество показва наличието на силни ван дер Ваалсови междумолекулни сили. Йодът е умерено разтворим в неполярни течности и виолетовият цвят на разтворите предполага, че молекулите I2 присъстват, както във фазата на парите им.
Въпреки че обикновено е по-малко енергичен в своите реакции от останалите халогени (халогениди), йодът се комбинира директно с повечето елементи; Важни изключения са благородните газове, въглеродът, азотът и някои благородни метали. Неорганичните производни на йода могат да бъдат групирани в три класа съединения: тези с повече електропозитивни елементи, т.е. йодиди; тези, образувани с други халогени, и тези, образувани с кислород. Органонатриевите съединения се разделят на две категории: йодиди и производни, в които йодът е в положително формално окислително състояние, благодарение на връзката с друг по-електроотрицателен елемент.