Янтарна киселина структура, свойства, получаване, употреба - Lifeder

The янтарна киселина Това е твърдо органично съединение, чиято химическа формула е C4H6O4. Това е дикарбоксилна киселина, тоест има две карбоксилни групи - СООН, по една във всеки край на молекулата, чийто скелет има 4 въглеродни атома. Известна е още като бутандиоена киселина. Казва се, че е алфа, омега-дикарбоксилна киселина или С4-дикарбоксилна киселина.

Той е широко разпространен в растения, гъби и животни. Неговият сукцинатен анион е съществен компонент в цикъла на Кребс, който се състои от поредица от химични реакции, които протичат по време на клетъчното дишане.

Янтарна киселина е една от естествените киселини, открити в храната, плодове като грозде и кайсии, зеленчуци като броколи и цвекло, сирена и месо, наред с много други.

Среща се и в жълт или янтарен кехлибар, от което идва и името му. Може да се получи чрез дестилация на тази или други смоли. Промишлено се получава чрез хидрогениране на малеинова киселина.

Янтарна киселина се генерира и по време на ферментацията на виното. В допълнение, това е високо ценен естествен ароматизатор за различни храни. Използва се също като суровина за получаване на различни химични съединения, които имат приложение в различни индустриални области, медицина и козметика, наред с много други.

Структура

Янтарна киселина има 4 въглеродни атома, свързани линейно, но зигзагообразно. Това е като бутанова молекула, в която метиловите групи –СН3 се окисляват, образувайки карбоксилни групи –СООН.

Номенклатура

- Кехлибарена киселина

- Амбър дух

Имоти

Физическо състояние

Безцветни до бели кристални твърди, триклинични кристали или моноклинни призми

Молекулно тегло

Точка на топене

Точка на кипене

Точка на възпламеняване

160 ºC (метод с отворена чаша).

Специфично тегло

1,572 при 25 ºC/4 ºC

Индекс на пречупване

Разтворимост

Във вода: 83,2 g/L при 25 ºC.

Разтворим в етанол CH3CH2OH, етилов етер (CH3CH2) 2O, ацетон CH3COCH3 и метанол CH3OH. Неразтворим в толуен и бензен.

рН

0,1 моларен воден разтвор (0,1 mol/L) има рН 2,7.

Константи на дисоциацията

Химични свойства

Дикарбоксилните киселини като цяло проявяват същото химическо поведение като монокарбоксилните киселини. Въпреки това, киселинният характер на дикарбоксилната киселина е по-голям от този на монокарбоксилната киселина.

Що се отнася до йонизацията на нейните водороди, йонизацията на втората карбоксилна група настъпва по-лесно от тази на първата, както може да се види в дисоциационните константи на янтарна киселина, където K1 е по-голяма от K2.

Разтваря се във воден NaOH и воден NaHCO3.

Янтарна киселина не е хигроскопична.

При нагряване много лесно отделя водна молекула и образува янтарен анхидрид.

Химични реакции с промишлено значение

Чрез реакция на редукция (обратното на окисляването) янтарната киселина се превръща в 1,4-бутандиол.

---