Единица 3
В ранните години на 19 век шведът J. J. Berzelius открива, че някои соли, разтворени във вода, провеждат електричество; Въз основа на този факт той постулира съществуването на електрически полюси, положителни и отрицателни, в този тип съединения.
Сто години по-късно, с огромно количество натрупани експериментални доказателства, германският физик Валтер Косел (1888-1956) предлага така наречения модел на йонно свързване. В този модел атом от съединението дава един или повече електрони (валентни електрони) на друг, за да остане с осем електрона в най-външната му обвивка. Следователно атомът, който се отказва от електрони, придобива положителен електрически заряд и се превръща в положителен йон или катион (фиг. 1).
Атомът, който печели прехвърления електрон или електрони, завършва октета във валентната му обвивка и също е електрически зареден, въпреки че зарядът му е отрицателен; следователно, той образува отрицателен йон или анион.
Фиг. 1 Металите отдават валентните електрони на неметалите при образуването на соли.
Получените йони с противоположни електрически заряди се привличат един друг.
Тази кохезивна сила ги държи заедно, образувайки съединение от йонния тип. Съединенията с йонни връзки представляват кристали, а не прости молекули, тъй като привличането на йони създава подреждане, наречено кристална решетка (фиг. 2).
Йонно свързване възниква, когато метал от фамилии 1 (алкални) или 2 (алкалоземни) от Периодичната таблица реагира с неметал, за да образува съединение. Например, натриевият хлорид е йонно съединение, изградено от фамилия 1 натриев метал и неметален хлор.
Фиг. 2 Кристална структура на натриев хлорид.
Докато Берцелиус се опитваше да обясни проводимостта на електрически ток във някои водни разтвори, други учени откриха, че не всички вещества, разтворени във вода, провеждат електричество. С течение на времето този факт породи друг свързващ модел, който обяснява по задоволителен начин поведението на тези вещества.
Именно Луис е този, който през 1916 г. предлага модела на ковалентната връзка. При този тип връзка атомите придобиват структурата на благородния газ, тоест остават с 8 електрона или пълна обвивка във всяка орбита, което ги прави много стабилни. Благородните газове са елементи, които винаги отговарят на това така наречено правило за октет (фиг. 3). Казва се, че молекулата има ковалентна връзка, когато всички атоми, които я съставят, споделят своите електрони по такъв начин, че всеки един да представя осем електрона във валентната си обвивка.