Водороден сулфид - EcuRed

Пространства от имена

Действия на страницата

The Водороден сулфид, чийто воден разтвор е Водороден сулфид, Използва се за наблюдение на емисиите от околната среда, контрол на промишлената хигиена, следи от примеси в анализатори и като балансиращ газ в някои газови смеси.

Обобщение

  • 1 История
  • 2 Физически свойства
  • 3 Източници
  • 4 Съдбата на атмосферния H2S
  • 5 Получаване
  • 6 приложения
  • 7 Токсичност
    • 7.1 Елиминиране на водороден сулфид
  • 8 Общи възможности за лечение
    • 8.1 Добавяне на хлор
    • 8.2 Аерация
    • 8.3 Регулирайте кръвното налягане
  • 9 Източник

История

Сероводородът се среща естествено в суров нефт, природен газ, вулканични газове и горещи извори. Може да се намери и в блатисти води, лагуни или застояли води, канали, езера с рибно брашно или рибено масло, риболовни лодки и канализация. Смъртта е настъпила в спрени езера или езера, когато сероводородът блика от дълбините, достигайки до хората на повърхността. Тъй като тази киселина е по-плътна от водата, възникват разлики в плътността. Обикновено това се дължи на анаеробно разлагане на органични останки.

Може да се случи и в резултат на бактериално разграждане на органичните вещества при анаеробни условия. Той се генерира в петролните рафинерии.

Сероводородът е изключително вреден за здравето, 20-50 части на милион (ppm) във въздуха са достатъчни, за да причинят остър дискомфорт, водещ до задушаване и смърт от прекомерно излагане. Поради своята токсичност той се намира непосредствено под циановодородната киселина (HCN). Обичайно е работниците в пристанищния сектор да бъдат засегнати с фатални резултати, когато влизат в складове, превозващи продукти, получени от риболов. В този случай източникът на сероводород е серните протеини, които се разграждат, освобождавайки споменатата киселина.

Физически свойства

  • Молекулно тегло: 34,08 g/mol
  • Точка на топене: -86 ° C
  • Латентна топлина на топене (1013 бара, в тройна точка): 69,75 kJ/kg
  • Плътност на течността (1,013 бара при точка на кипене): 914,9 kg/m 3
  • Еквивалент течност/газ (1013 бара и 15 ° C (59 ° F)): 638 об./Об
  • Точка на кипене (1013 бара): -60,2 ° C
  • Латентна топлина на изпаряване (1013 бара при точка на кипене): 547,58 kJ/kg
  • Налягане на парите (при 21 ° C или 70 ° F): 18,2 бара
  • Критична температура: 100 ° C
  • Критично налягане: 89,37 бара
  • Плътност на газа (1,013 бара при точка на кипене): 1,93 кг/м3
  • Плътност на газа (1013 бара и 15 ° C (59 ° F)): 1,45 кг/м3
  • Коефициент на свиваемост (Z) (1,013 бара и 15 ° C (59 ° F)): 0,9915
  • Специфично тегло (въздух = 1) (1013 бара и 15 ° C (59 ° F)): 1,189
  • Специфичен обем (1013 бара и 21 ° C (70 ° F)): 0,699 м3/кг
  • Топлинен капацитет при постоянно налягане (Cp) (1 bar и 25 ° C (77 ° F)): 0,034 kJ/(mol.K)
  • Вискозитет (1013 бара и 0 ° C (32 ° F)): 0,0001179 Готовност
  • Топлопроводимост (1013 бара и 0 ° C (32 ° F)): 12,98 mW/(m.K)
  • Разтворимост във вода (1013 бара и 0 ° C (32 ° F)): 4,67 об./Об
  • Температура на самозапалване: 270 ° C

Водороден сулфид (H2S) е безцветен, запалим газ с характерна миризма на гнило яйце. Той е известен като сярна киселина или канализационен газ. Хората могат да открият миризмата му на много ниски нива. Това е едно от основните съединения, които причиняват неприятни миризми. Поради тази причина са разработени различни процеси на дезодориране, които го елиминират от замърсения поток, като процеси за обработка на газове с амини.

Източници

водороден

  • Разлагане на органични вещества: Блата, блатата и приливните кални газове са особено излъчватели на H2S.
  • Вулканични изригвания: Вулканичната активност генерира определено количество H2S, но в световен мащаб тя е незначителна в сравнение с биологичните процеси на разлагане.

Изкуствени

  • Непълно изгаряне: Когато изгарянето протича с недостиг на кислород, сярата във фосилните горива се трансформира в H2S, едновременно с това въглеродът в CO.
  • Индустриални процеси: като обработка на хартия Kraft, инсталации за отпадни води, коксови пещи и производство на стомана.

Съдбата на атмосферния H2S

H2S се излъчва в атмосферата от природни източници в големи количества. H2S бързо се окислява до SO2. Всъщност от всички молекули SO2, присъстващи във въздуха във всеки един момент, до 80% първоначално се излъчват под формата на H2S и по-късно се трансформират в SO2. H2S може да се окисли от атомен и молекулярен кислород и от озон. Озонът е едновременно естествен компонент на стратосферата и компонент на градската атмосфера.

Реакцията на окисление на H2S, считана за най-важна, е тази, която протича между H2S и O3:

Тази реакция е много бавна в газовата фаза, но може да бъде много по-бърза на повърхността на частиците, присъстващи във въздуха. Животът на 1 ppb SH2, изложен на 0,05 ppm O3 в присъствието на 15 000 частици/cm 3, се оценява на 2 часа.

Скоростта на окисление на H2S в капчици мъгла или облаци е много бърза.

Като цяло животът на молекула H2S преди да се трансформира в SO2 е от порядъка на няколко часа.

Получаване

В лабораторията сероводородът може удобно да се генерира чрез взаимодействие на солна киселина с железен сулфид FeS. Друг метод е нагряване на парафинова смес с елементарна сяра. В промишлеността сероводородът е страничен продукт от почистването на природен газ или биогаз, който обикновено се предлага с концентрации до 10%.