Таринга! Закон на Бойл-Мариот

Законът на Бойл-Мариот или Законът на Бойл, формулиран от Робърт Бойл и Едме Мариот, е един от газовите закони, който свързва обема и налягането на определено количество газ, поддържано при постоянна температура. Законът казва, че:
Налягането, упражнявано от физическа сила, е обратно пропорционално на обема на газообразна маса, стига температурата му да остане постоянна.
или с по-прости думи:
При постоянна температура обемът на фиксирана маса газ е обратно пропорционален на налягането, което той упражнява.
PV = k,
където k, е постоянна, ако температурата и масата на газа останат постоянни.
Когато налягането се увеличи, обемът намалява, докато ако налягането намалява, обемът се увеличава. Не е необходимо да знаем точната стойност на константата k, за да можем да използваме закона: ако разгледаме двете ситуации на фигурата, запазвайки количеството газ и температурата постоянни, трябва да се изпълни връзката:
P_1V_1 = P_2V_2,
където:
P_1 = Първоначално натискане,
P_2 = Последно натискане,
V_1 = Първоначален обем,
V_2 = краен обем,

---