Структура на водородния пероксид (H2O2), свойства, употреба, производство - Lifeder
The водороден прекис Това е неорганично съединение, чиято химическа формула е H2O2. От всичко това е най-простият пероксид в това семейство химични съединения. Структурната му формула е H-O-O-H, като този вътрешен кислороден мост, характерен за всички пероксиди.
През 1818 г. H2O2 е идентифициран от Louies Jacques Thénard, който подготвя химично съединение, което след това нарича водороден прекис. Това е нестабилно съединение, разлага се при излагане на светлина, топлина и някои метали.
Това е много полезно съединение, което се използва при дезинфекция на леки рани, избелване на косата, обработка с вода и др. Въпреки че може да има вредни действия за хората, той се намира във всички еукариотни клетки на живи същества, където изпълнява няколко полезни функции.
Водородният пероксид предизвиква окисляване на токсични вещества като феноли, етанол, формалдехид и др., Продукти, които се елиминират от черния дроб и бъбреците. Освен това допринася за унищожаването на бактерии, фагоцитирани от неутрофилни левкоцити и макрофаги.
Структура
Молекула
Горното изображение показва структурата на молекулата H2O2 (H-O-O-H), като червените сфери съответстват на кислородните атоми, а белите - водородните атоми. Имайте предвид, че молекулата не е плоска и че Н атомите не са затъмнени в пространството (един пред друг).
Интересното е, че H2O2 е трудно да завърти централната си проста O-O връзка, така че позициите на тези H не могат да бъдат разменени; единият няма да слезе, докато другият се качва нагоре.
Защо? Тъй като в двата кислородни атома има две свободни двойки електрони, което дава общо осем много близки електрона и които се отблъскват поради отрицателните си заряди.
Въртения
Въпреки това, връзката O-O е податлива на леко завъртане поради взаимодействия с околната среда.
Например, като съберете двата палеца заедно, с показални пръсти и други затворени, сякаш чертаете корт, и след това завъртите палците по такъв начин, че единият показалец да сочи напред, а другият назад, ще имат приблизително представяне на H2O2.
Ако тялото докосне някой от показалеца, палците ще се завъртят в отговор на това взаимодействие; те обаче веднага ще се върнат в първоначалното си положение поради посочените по-горе електронни отблъсквания. По този начин тези ротации поставят в рамка динамичните аспекти на тази молекула.
Междумолекулни взаимодействия
В течно състояние H2O2 успява да установи водородни връзки (HOOH - O2H2), тъй като в противен случай високата му точка на кипене (150 ºC) в сравнение с тази на водата не би била обяснена.
След като премине в газовата фаза, молекулите H2O2 вероятно вече не могат да образуват такива мостове поради не само по-голямото междумолекулно разстояние, но и водородните атоми ще бъдат първите, които се докосват в случай на сблъсъци (това може да се визуализира чрез прибягване към нов за пръсти модел).
Междувременно в твърдата фаза ъгълът на равнините, установен от Н, е 90º (поставете показалеца перпендикулярно). Сега водородните връзки стават още по-важни и молекулите H2O2 са подредени в кристал с тетрагонална структура.
Имоти
s Бутилка с водороден прекис. В аптеките се постига с концентрация 3% m/v. Източник: Pixnio.
Имена
-Водороден прекис
Моларна маса
Външен вид
Бледосиня (концентрирана) или безцветна течност. Той е малко по-вискозен и плътен от водата. Той се дестилира за безопасност при ниски температури и при понижено налягане, тъй като се разлага при нагряване във взривоопасна форма.
Мирис
Остра или подобна на озон миризма.
Вкус
Плътност
Твърдо вещество 1,71 g/cm 3
Плътностите на водните му разтвори зависят от тяхната концентрация; например при 27% има плътност 1,10 g/cm 3, докато при 50% 1,13 g/cm 3
Точка на топене
Точка на кипене
150,2 ° C. Тази стойност е получена чрез екстраполация, тъй като водородният прекис се разлага при високи температури.