STB

RNBQ на испански

Калциевият хипохлорит е известен още като хлорирана вар, тъй като обикновено се получава чрез хлориране (с хлор) на калциев хидроксид, известен също като "гасена вар".

калциев хидроксид

Калциевият оксид или "негасена вар" и калциевият хлорид (калциев хлорид) са свързани с калциев хипохлорит и калциев хидроксид, но са напълно различни вещества.

НЕ БЪРКАЙТЕ ХЛОР С ХЛОРИД ИЛИ ХЛОРИРАН ВАМ С КАЛЦИЙ ХЛОРИД!

Малко история

Хлорът е открит през 1774 г. от шведа Карл Вилхелм Шееле. Той обработва минерал, наречен "пиролузит", със солна киселина (която Scheele нарича "морска киселина") и в резултат на реакцията се получава зеленикав газ със задушаваща, неприятна миризма. Шееле смята, че този газ се е образувал чрез отстраняване на флогистона от солна киселина, затова той е нарекъл газа "депологизирана морска киселина", въпреки че е смятал, че е съединение, съдържащо кислород. Той го получи от реакцията на сярна киселина с пиролузит:

Малко след като английският химик Хъмфри Дейви доказа, че този газ е нов елемент, и му даде името на хлор поради зеленикавия му цвят (от гръцки χλωρος, което означава „бледо зелено).

Кислородните хлорни съединения бързо привлякоха научен и търговски интерес. И така, например, през 1787 г. химикът Клод Луи Бертолет приготвя първия хипохлорит, като прокарва хлор върху разтвор на калиев хидроксид. Този разтвор за избелване (известен като водата на Javel или калиев хипохлорит) се използва за избелване на тъкани и за направата на хартия. Френският химик Антоан-Жермен Лабарак замества разтвора на калиев хидроксид с разтвор на натриев хидроксид, по-евтин и по-лесен за получаване, и получава натриев хипохлорит, известен също като вода от Лабарак). Натриевият хипохлорит се произвежда чрез електролиза на натриев хлорид от 1801 г., много по-безопасна и по-изгодна процедура от други синтетични пътища.

През 1799 г. шотландските химици Чарлз Тенант и Чарлз Макинтош разработиха метод за производство на "прахообразна белина" чрез взаимодействие на хлора със сух калциев хидроксид. Този прахообразен хипохлорит, калциев хипохлорит, е много по-стабилен от откритите преди това разтвори на хипохлорит. В началото на 20-ти век, през 1906 г., германският химик Густав Пистор успява да произведе калциев хипохлорит под формата на прах с повече от 70% "наличен хлор".

Калциев хипохлорит

Калциевият хипохлорит, Ca (ClO) 2, е известен още като хлорирана вар. Това е бяло вещество с меко докосване, молекулно тегло 142,98 g/mol, точка на топене 100 ° C и плътност 2,35 g/cm 3 (20 ° C). Неговият CAS номер е 7778-54-3, неговият EC номер е 231-908-7 и неговият UN номер е 1748.

Калциевият хипохлорит обикновено се представя като сух прах, в смеси, съдържащи до 80% калциев хипохлорит, въпреки че най-често срещаният е 65-75% и дори по-малко. Той е търговски известен с много други имена, "хипо вар", "избелващ прах", "избелващ прах", "хлорирана вар", "хлорирана вар", "Caporit", "HTH", "BK прах", "Pittchlor", «Chemichlor G», «Chlorkalk», «Losantin», «Hy-Chlor«, »хлорид на вар (DOT)» и др...

Калциевият хипохлорит е слабо разтворим във вода, приблизително 21,4 g/L (20 ° C), дисоциира се в Ca 2+ йони и ClO - хипохлоритни йони. Хипохлоритът е слаба основа, която реагира с вода, давайки хипохлорна киселина, HClO, с киселинно-алкална константа 2.904 × 10 -8 (pKa = 7.537) при 25 ° C:

ClO - + H2O ⇔ HClO + OH -

Следователно, разтварянето му във вода води до алкално рН, увеличено от факта, че е придружено от други вещества като калциев хидроксид или калциев оксид, които са силни основи.

Освен това, калциевият хипохлорит е сух прах със силни окислителни свойства. Това е окислителен материал, който лесно дава кислород или реагира лесно за окисляване на горими материали. Поради действието на топлината се разлага на калциев хлорид и кислород:

ВНИМАНИЕ КАЛЦИЕВ ХИПОХЛОРИТ НА ПРАХ РЕАГТИРА ЖИВОТНО С ОРГАНИЧНИ МАТЕРИАЛИ И ДРУГИ НАМАЛЯВАЩИ АГЕНТИ МОЖЕ ДА ГЕНЕРИРА ПОЖАР И ВЗРИВ!

Някои хипохлорити са почти без мирис, докато други имат повече или по-малко силна миризма на хлор или солна киселина поради разлагането, което претърпяват по време на съхранението:

Стабилността на хипохлоритите зависи главно от тяхното водно съдържание, което обикновено е под 1%; Калциевият хипохлорит, използван в тропическите райони, е известен като „тропическа белина“ или тропическа белина, съдържа дори по-малко от 0,3% вода. Всички твърди хипохлорити са стабилни до около 80 ° C, а калциевият хипохлорит, използван в тропическите райони, дори до 100 ° C. При нагряване до 180 ° C те се разлагат на хлорид и кислород. Метали като желязо, никел или кобалт намаляват стабилността на хипохлоритите. Следователно суровините, използвани за производството на хипохлорити, не трябва да съдържат такива метали. Калциевият хипохлорит, използван в тропическите райони «Tropical Bleach» (с по-малко от 0,3% вода) без тежки метали, има срок на годност над 2 години, ако се съхранява правилно.

Ако не се съхраняват в херметически затворени контейнери, хипохлоритите страдат от хлор: