Ограничаващ реагент

The ограничаващ реагент То е, което при химична реакция (където има реагенти и продукти) завършва преди. Реакцията зависи от ограничителния реагент (или R.L.), тъй като според закона на дефинираните пропорции останалите реагенти няма да реагират, когато единият завърши.

натриев хлорид

Препоръчителни допълнителни знания

Как да извършите правилно претегляне

Как бързо да проверите работата на пипетата

Стандартни оперативни процедури (SOP) за тестване на везни

Когато едно уравнение е балансирано, коефициентите представляват броя на атомите на всеки елемент в реагентите и в продуктите. Те също така представляват броя на молекулите и моловете на реагентите и продуктите.

Когато се постави уравнение, се използва стехиометрия за намиране на моловете на продукт, получен от известен брой молове на реактанта. Молното съотношение между реагент и продукт се получава от монтираното уравнение. Понякога погрешно се смята, че в реакциите винаги се използват точни количества реагенти. На практика обаче нормалното е, че се използва излишък от един или повече реагенти, за да се получи възможно най-голямо количество реагент, за да реагира в по-малко количество.

Примери

Изгаряне на метан

Нека си представим, че имаме 3 L метан CH4 и 5 литра кислород O2, при нормални условия. Коригираната реакция е:

Какъв е ограничителният реагент?

Е, този, който се консумира преди. Един от начините да разберете е да преобразувате чрез коефициенти на преобразуване количеството на единия, на който съответства другият.

Започваме с метан и виждаме колко кислород му е необходим, за да реагира напълно. Коефициентите на преобразуване, необходими за изчислението, са:

22,4 L (CN) = 1 мол газ