2-Основни принципи на осмозата и онкотичното налягане
2.1.-Основни принципи на осмозата и онкотичното налягане.
В Изместването на водата между вътрешното и извънклетъчното пространство се определя от разликата в концентрацията на достатъчно активни разтворени вещества от всяка страна на клетъчните мембрани. Мярката за общия брой разтворени вещества в разтвор се нарича осмоларност.. Това е пряко свързано с моларната концентрация на всички разтворени вещества и с броя на частиците, в които те се дисоциират в споменатия разтвор.
Основните детерминанти на осмоларността на плазмата са натрий, глюкоза и урея. Когато осмоларността на отделението намалее, водата се премества в отделението с най-висока осмоларност, за да се изравнят разликите в осмоларността.
2.1.1.-Връзка между бенки и осмоли
Общият брой на частиците в разтвор се измерва в осмоли.
2.2.-Осмоларност и осмоларност
Следователно осмоларността съответства на броя на частиците на литър разтвор и се измерва в осмоли на литър (osm/l или OsM) или милиосмоли на литър (mosm/l или mOsM). Описва броя на частиците в разтвор, но не и техния състав.
Осмоларността на плазмата се измерва с осмометър; ако това не е възможно, може да се изчисли по следните формули
В Нормалните стойности на осмоларността на плазмата са около 282 +/- 4 mosm/kg.
Най-често срещаната формула е следната:
OSMp = 2 [Na +] + [глюкоза] + [урея]. Нормално = 290 ± 10 mOsm/kg H2O
Цифрите, съдържащи се в тази формула, се изразяват в mmol/l вода. В случай на глюкоза и урея, ако стойностите са дадени в mg/100 ml, те трябва да бъдат разделени съответно на 18 и на 5,6, за да се преобразуват в mmol/l. Тази изчислена стойност трябва да съответства Стойност на OSMp, измерена чрез осмометрия, в рамките на 10 mOsm/kg H2O.
Осмоларност pl = 2 x Na (meq/l) + глюкоза (mg/dl)/18 + BUN (mg/dl)/2.8
2 x Na (mmol/l) + Gluc (mmol/l) + BUN (mmol/l) = 290 mosm/Kg
При липса на бъбречна недостатъчност или хипергликемия, осмоларността на извънклетъчната течност е свързана с плазмената концентрация на натрий и придружаващите я йони и за практически цели може да се изчисли като двойна плазмена концентрация на натрий.
Други разтворени вещества могат да допринесат за осмоларността на плазмата, както се случва при вещества с ниско молекулно тегло като метанол, етанол, етилен гликол или манитол. В тези случаи определянето на осмотичната междина, която е разликата между измерената и изчислената осмоларност, ще бъде от голяма диагностична полза, тъй като високата осмоларна междина показва наличието в плазмата на осмотично активно вещество, което не е включено в Изчисляване на плазмен осмоларитет.