Законите за теглото
Първият аспект на химическото познание беше да се знае връзката между количествата на телата, които участват в реакция, преминавайки от просто качествено към количествено. Откриването на баланса и неговото систематично приложение за изследване на химичните трансформации от LAVOISIER доведе до откриването на законите на химичните комбинации и утвърждаването на химията като наука.
Закон за опазване на ма с да се (или де Лавоазие) .
Масата на системата остава непроменена независимо от трансформацията, която се случва в нея.;
т.е. в химически план,
масата на реагиращите тела е равна на масата на реакционните продукти.
Този закон се счита за провъзгласен от LAVOISIER, защото въпреки че е бил използван като работна хипотеза от химици преди него LAVOISIER дължи своето потвърждение и обобщение. Строг тест на този закон беше извършен от LANDOLT през 1893-1908 г., без да се установи разлика в теглото на системата преди и след провеждане на реакцията, при условие че всички реагенти и продукти бяха контролирани.
Законът за запазване на материята не е абсолютно точен. Теорията на относителността, дължаща се на EINSTEIN той елиминира съществуващия дуализъм в класическата физика между мощна материя и невероятна енергия. В днешната физика материята и енергията са от една и съща същност, тъй като не само енергията има тегло и следователно маса, но материята е форма на енергия, която може да се трансформира в друга форма на енергия. Енергията, прикрепена към материалната маса, е E = mc 2, където E е енергията, m масата и c Скоростта на светлината
При трансформация на масата в енергия или обратно, връзката между двете вариации е подобна,
D E = D m.c 2
Гръцката буква д (делта) показва вариация или увеличение (положително или отрицателно) на величината преди.
Връзката между масата и енергията означава, че законът за запазване на материята и законът за запазване на енергията не са независими закони, а трябва да бъдат обединени в един закон за опазване на масата-енергия. Двата закона обаче могат да се прилагат поотделно, с единственото изключение на ядрените процеси. Ако при химическа реакция се отделят 100 000 калории, масата на реагиращите тела намалява с 4,65 10 -9 g, което е напълно ненаблюдаемо количество.
Закон на определени пропорции (или от Пруст) .
Когато два или повече елемента се комбинират, за да образуват определено съединение, те го правят в постоянно тегловно съотношение независимо от процеса, последван от неговото формиране .
Този закон може да бъде заявен и от друга гледна точка
За всяка чиста проба от определено съединение елементите, които го съставят, поддържат фиксирано тегловно съотношение, т.е. постоянно тегловно съотношение.
Така например във водата грамовете водород и грамовете кислород винаги са в съотношение 1/8, независимо от произхода на водата.
Тези деликатни анализи са извършени предимно от шведския химик БЕРЦЕЛИУС (1779 - 1848). Обаче френският PROUST през 1801 г. ще обобщи резултата, като посочи закона, на който дава името си.
Законът за определени пропорции не беше приет веднага, когато срещу него се бори BERTHOLLET, който, установявайки, че някои химични реакции са ограничени, защитава идеята, че съставът на съединенията е променлив. По-късно, от многобройни експерименти, правилността на закона на Пруст може да бъде призната през 1807г. Въпреки това, някои твърди съединения показват леки вариации в състава си, поради което се наричат "бертулиди". Съединенията с фиксиран и дефиниран състав се наричат "цветно сляп" в чест на DALTON.