От атомните тегла - Бележник за научна култура
Docet от опит
В работата си през седемдесетте и осемдесетте години на осемнадесети век Антоан-Лоран Лавоазие приема теглото като основна и централна мярка за количеството материя; Когато определи химичния елемент като това химично неразлагащо се вещество, той взе загуба на тегло като критерий, за да установи съществуването или не на разлагането.
Поколението химици, последвало след смъртта на Лавоазие, разработи концепции и хипотези за атомите, чието единствено измеримо свойство беше теглото. Но тъй като абсолютното тегло на нещо толкова малко като атом не може да бъде измерено, атомните тегла винаги са били изразени в единици спрямо конвенционалния стандарт.
Определянето на относителните атомни тегла на атомите на всеки елемент включваше три практически въпроса: първо, избиране на модела; второ, определете формулите на съединенията, от които ще бъдат получени теглата; и трето, за постигане на възможно най-висока точност при измерването.
В рамките на първото поколение химически атомисти (не забравяйте, че имаше философски атомисти и че не всички химици бяха атомисти, дори в началото на 20-ти век), Джон Далтън, Хъмфри Дейви и Уилям Проут избраха да приемат водородния атом като стандарт от присвоявайки му произволно стойност точно H = 1. От друга страна, Томас Томсън предпочита кислород с O = 1; Уилям Уоластън също избра кислород, но с O = 10, както направи и Йонс Якоб Берцелиус, но той предпочете O = 100. Към средата на 19-ти век на практика всички химици са приели водород като стандарт (който, между другото, е което, модифицирано, се използва днес под формата на 12 C = 12, което оставя протиума много близо до 1).
През целия XIX век химиците трябваше да определят (или да приемат, ако емпиричното определяне се окаже невъзможно) формулите на химичните съединения, използвани за изчисляване на атомните тегла. Така например данните от Далтън (1810) показват, че водата се състои от 87,5% кислород и 12,5% водород. Предполага се, че водните молекули са съставени от водороден атом и кислороден атом (HO), така че ако се вземе H = 1, тогава O = 7. Напротив, Дейви (1812) и Берцелиус (1814) започват от H2O като формула за вода, така че Дейви стигна до заключението, че O = 14. Берзелиус от своя страна, много по-точно в аналитичния процес, дойде, за да определи, че кислородът представлява 88,8%, което означава, че ако H = 1, тогава O ≈ 16. Това доведе до спор с Далтън.