Носете повече сол, повече сол за заледени пътища, улици и тротоари е война Но какво получавате
Това би казал Граучо Маркс, ако беше на заледена улица или тротоар и искаше да размрази пътищата. По този начин той ще подражава на известната сцена от „Братята Маркс“ на Запад, където Граучо поиска още дърва, още дърва, за да придвижи парната машина в последната сцена.
RAM Сътрудничество
8 мин
В студените зимни дни, като тези в началото на февруари 2018 г., когато след снеговалежите настъпва слана и разтопената вода отново замръзва, оставяйки земята много хлъзгава. Тогава или преди, оператори и лица се виждат по улиците и магистралите, които разпръскват обикновена сол (натриев хлорид) с камиони и лопати, за да се борят и намаляват водата, която се втвърдява по подовете, тротоарите и улиците.
Добавете обикновена сол, за да размразите сладоледа
Известно е, че когато добавяме сол към сняг или лед, това, което се топи, не е сняг или лед, а смес от сняг/лед и сол. Крайната цел е да се постигне пълно или частично размразяване.
Когато NaCl солта (Na +, Cl–) влезе в контакт с лед, йоните се комбинират с високополярните молекули на водата (H2? +, O? -), за да образуват съединение (H2O) + (NaCl). Тази смес има точка на замръзване под 0 ° C и е основата за нанасяне на сол върху лед по пътищата и по този начин за понижаване на температурата на замръзване (криоскопично спускане) на разтворителя и разтвореното вещество.
Криоскопичното спускане е търсената цел: намаляване на точката на топене на чист разтворител (лед), което се постига чрез присъствието на разтворени вещества (сол).
Солта е евтина, лесна за намиране, нетоксична и се намира на много места (складове на магистрали за зимни битки или кметства, магазини, предприятия и т.н.) Но обикновената сол (чиста, промишлена или сурова) има своите недостатъци, когато той се разпространява в големи пропорции по пътищата и улиците, за да се бори с леда: когато се топи, това влияе на околната среда, е корозивно и т.н.
Но има ли други соли за борба с лед и сняг? Какви свойства притежават?
Повече частици - повече сила на синтез
Натриевият хлорид или обикновената сол не е единствената сол, използвана за размразяване, нито е непременно най-добрият вариант.
Както се вижда по-горе, натриевият хлорид се разтваря в два вида частици: един натриев йон и един хлориден йон на „молекула“ на натриев хлорид.
Съединение, което произвежда повече йони във воден разтвор, би понижило точката на замръзване на водата повече от обикновената сол. Например, калциевият хлорид (CaCl2), който се разтваря в три йона (един калций, Са и два хлорида, Cl), понижава точката на замръзване на водата повече от натриевия хлорид.