Енталпия какво е това, формула, видове и примери - Значения

Какво е енталпия?

Енталпията е количеството топлина, което термодинамичната система освобождава или абсорбира от околната среда, когато е под постоянно налягане, разбирайки от термодинамичната система всеки обект.

видове

Във физиката и химията, енталпия е термодинамична величина, чиято мерна единица е джаулите (J) и се представя с буквата Н.

Формулата за изчисляване на енталпия е:

  • Н е енталпия.
  • E е енергията на термодинамичната система.
  • P е налягането на термодинамичната система.
  • V е обемът.

В тази формула произведението на налягането, умножено по обема (PV), е равно на механичната работа, приложена към системата.

Следователно, енталпията е равна на енергията на термодинамичната система плюс механичната работа, приложена към нея.

Енталпията на системата обаче може да бъде измерена само в момента, когато настъпи енергийна промяна. Вариацията, представена от знака Δ, поражда нова формула:

Това означава, че промяната в енталпията (∆H) е равна на промяната в енергията (∆E) плюс механичната работа, приложена към системата (P∆V).

Енталпията идва от гръцкото enthálpō, което означава добавяне или добавяне на топлина. Терминът е въведен за първи път от холандския физик Хайке Камерлинг Онс, носител на Нобелова награда за физика през 1913 г.

Видове енталпия

Има няколко вида енталпия в зависимост от включените вещества и процеси. Когато процесът включва освобождаване на енергия, това е екзотермична реакция, докато улавянето на енергия означава, че това е ендотермична реакция.

Въз основа на горното, енталпиите се класифицират като:

Енталпия на формация

Именно енергията е необходима за образуване на мол на вещество от елементите, които го съставят. Не забравяйте, че молът е мерната единица на веществото, еквивалентна на 6,023x10 23 атома или молекули.

Пример за енталпия на образуването е съединението на кислорода (O) и водорода (H), за да се образува вода (H2O), чието изменение в енергията или енталпията (ΔH) е -285 820 KJ/mol.

Енталпия на реакцията

Това е енергията, отделяна от химическа реакция под постоянно налягане.

Пример за реакционна енталпия е образуването на метан (СН4) от съединението на въглерод (С) и водород (Н):

Енталпия на разтвора

Отнася се за количеството топлина, пренесено или абсорбирано от вещество, когато то се разтваря във воден разтвор.

Пример за енталпия на разтвора Това се случва, когато сярната киселина (H2SO4) се разтвори във вода (H2O). Количеството енергия, отделяно от киселината, е толкова високо, че е решение, което трябва да се използва с определени мерки за безопасност.