ПОЛУЧАВАНЕ НА ОЛИВНИ СОЛИ (II) Неорганична химия

соли

09 юни ПОЛУЧАВАНЕ НА ОЛИВНИ СОЛИ (II) от оловен метал

ЦЕЛИ

В тази лаборатория ще го направите изучава характера на йона Pb (II) и е проектиран експериментален синтез на различни соли на този метал, като се възползва от неговото различна разтворимост във вода.

Използва се изходното вещество метално олово в чипове като внимавате с този елемент, тъй като той е мощна кумулативна отрова, Използването на ръкавици ще бъде задължително през цялото време на експеримента.

МАТЕРИАЛИ

  • 100 ml колба
  • Конична фуния
  • Чаши
  • Очила за часовници
  • Фуния на Бюхнер
  • Китасато
  • Епруветки
  • Хладилен агент

Реактиви

  • Pb
  • HNO3
  • 2М HCI
  • H2SO4
  • KI 0,1M
  • Воден NH3
  • 0,1M NaOH и в леща

ВАЖНА ЗАБЕЛЕЖКА: Всички производни на оловото трябва РАЗПРОСТРАНЕНО В ДОПЪЛНИТЕЛНИ КОНТЕЙНЕРИ, никога в конвенционални кошчета или мивки. Оловото, съдържащо се в остатъчните разтвори, трябва да се утаи като PbSO4 чрез обработка с концентрирана H2SO4.

ПРОЦЕС

Получаване на оловен (II) нитрат

Той се синтезира от Метален pb чрез разтваряне в HNO3. Вземат се 3,5 g Pb и се поставят в колба от 100 ml. След това се изсипват 8 ml концентриран HNO3, разредени в двойно количество вода. Към устието на колбата се прикрепва хладилен агент и внимателно се загрява, докато оловото напълно изчезне.

При тази реакция се отделят токсични газове, така че трябва да бъде да се направи вътре в витрината.

След като реакцията приключи, топлият разтвор се филтрира в конична фуния, измивайки реакционната колба и филтъра с две порции от 10 ml вода, и полученият безцветен разтвор се концентрира до кристализация.

Полученото кристално твърдо вещество се отделя чрез Филтрация на фуния на Бюхнер и се измива с 3 ml вода при 0 ° С. Друга фракция може да бъде получена (виж разтворимостта на това в Наръчник) чрез концентрация на филтрата. Продуктът се поставя в часовник и се суши на печката.

Получихме Pb (NO3) 2 от метален Pb чрез разтваряне в концентриран HNO3, съгласно следната реакция:

Ние коригираме реакцията, тя е a редокс процес:

ОКИСЛЕНИЕ: Pb ⇆ Pb 2+ + 2e - E 0 (Pb 2+/Pb) = -0.1262 v

НАМАЛЕНИЕ: NO3 - + 4H + + 3e - ⇆ NO + 2 H2O E 0 (NO3 -/NO) = 0.957 v

ГЛОБАЛНА (ЙОНИЧНА) РЕАКЦИЯ: 3 Pb (s) + 8 HNO3 ➙3 Pb 2+ + 6 NO3 - + 2NO + 2 H2O

Ecell = 0.957v - (-0.1262v) = 1.0832 v> 0 v → ∆G 0 r

Използва се Тефлон за залепване на смляното стъкло, в този случай колбата с хладилния агент. Горната част на охлаждащата течност трябва да бъде ЗАВИНАГИ открити.

Прибавят се 3,44 g метално олово, 8 ml концентрирана азотна киселина, разредени в 16 ml вода и се загрява, докато всички Pb изчезват (Приблизително около 15 минути).

Наблюдава се кафяв газ (NO2) силно токсичен, поради тази причина ще проведем реакцията във витрина. Филтрирайте с конична фуния в мензура.

Е ляво кристализира за една нощ оловен нитрат, тъй като има излишна вода, разтворителят се нагрява и изпарява. Когато изваждате горещата чаша, тя трябва да се подпира върху кърпа, за да избягвайте термичен шок, тоест много внезапна температурна промяна, която може да доведе до счупване на стъклото.

Когато топлината не е прекомерна, поставяме чашата в баня с ледена вода за насърчаване на кристализацията. В ледената баня въвеждаме друга чаша с 20 ml дестилирана вода, за да измием реакционните колби и по този начин да загубим възможно най-малко сол.