Окисление и редукция
Първият подход за окисляване и редукция се състои от добавяне на кислород за образуване на оксид (окисляване) или отстраняване на кислорода (редукция). Винаги се появяват заедно. Например при изгарянето на водород
водородът се окислява и кислородът се редуцира. Комбинацията от азот и кислород, получена при високи температури, следва същия модел.
Това образуване на азотен оксид окислява азота и намалява кислорода. В някои реакции окисляването е по-силно изразено. Например при изгарянето на метан,
както въглеродът, така и водородът се окисляват (получават кислород). Последващото намаляване на кислорода е може би по-лесно да се види, когато намаляването се описва като печалба във водород.
От друга страна, реакцията на оловен диоксид при повишени температури изглежда е само намаляване.
Намаляването на оловния диоксид е ясно, но свързаното с него окисление на кислорода е по-лесно да се види, когато окисляването се описва като загуба на електрони.
Първият подход за окисляване и редукция се състои от добавяне или отстраняване на кислород. Алтернативен подход е да се опише окисляването като загуба на водород и редукция като печалба на водород. Това има предимство при описанието на горенето на метан.
При този подход става ясно, че въглеродът се окислява (губи и четирите водорода) и че част от кислорода се редуцира (водородът получава). Друга реакция, при която водородният подход прави нещата по-ясни, е преминаването на метанол през гореща медна марля за образуване на формалдехид и водороден газ (Hill и Kolb):
И двете молекули, съдържащи въглерод, имат еднакво съдържание на кислород, но се счита, че образуването на формалдехид е окисляване, тъй като водородите са загубени. Образуването на H2 е процес на редукция, тъй като двата освободени водорода се събират заедно.
Образуването на метанол от реакцията на въглероден оксид с водород, съчетава окислението и редукцията в прост молекулярен продукт.