Лактатна ацидоза при спортисти - G-SE редакционна колегия Dpto
Maryuli Barceló Fernández 1
1 Международно училище за физическо възпитание и спорт.
Статия, публикувана в списание PubliCE, том 0 от 2002 г. .
Обобщение
Ключови думи: усилия с висока интензивност, вариране на pH, лактатна ацидоза, рискове
Изтеглете и запазете тази статия, за да я прочетете, когато пожелаете.
Изтеглете (ние ще ви го изпратим от WhatsApp)
ВЪВЕДЕНИЕ
Отговорът на тялото на усилията с висока интензивност продължава да бъде проблем за научната общност, както и сред треньорите и спортистите. За разлика от други видове усилия, субмаксимални или с по-малка интензивност, в максимумите има голямо ограничение, тъй като те могат да бъдат поддържани за кратки периоди от време, като краткосрочното им спиране е свързано с мускулна умора, особено на мускулите, участващи в упражнение, което генерира дисфункции и дискомфорт, които завършват с спирането на упражнението.
Механизмите, които предизвикват мускулна умора след поредица от упражнения, са слабо разбрани и могат да включват намаляване на нервната проводимост (Bigland & Ritchie 78´), неуспех в местата на възбуда - свиване (Bigland & Ritchie 74´ - Enoka & Stuart 92 ´) или някои метаболитни последици като намаляване на интрамускулния фосфокреатин (PC) или повишаване на лактата и намаляване на рН (Chasiotis 83´- Hirvonen 87´- Hultman 90´- Spriet 87´).
Мускулната умора се проявява чрез намаляване на способността за генериране на сила или сила и се проявява при максимални или субмаксимални контракции. Определя се като „неспособност да се поддържат изискванията или генерираната сила“ (Edwards, 1981) и причинена отчасти от намаляване на интрамускулното рН (Costill и Cols. 1988), както и от поредица от смущения в мускулните електролити (McKenna, 1992).
РАЗВИТИЕ
Киселина или основа?
Дали разтворът е кисел или алкален зависи от концентрацията на водородни йони (H +). Ако концентрацията на водородните йони се увеличи, разтворът става по-кисел; ако концентрацията се понижи, тя става по-алкална. Количеството йонизиран водород в разтвор се посочва от концепцията за рН. В лабораторията разтвор с рН 7 е неутрален, при тази концентрация броят на водородните йони се балансира от броя на наличните хидроксилни йони. С намаляването на концентрацията на водородни йони стойността на рН се повишава. С други думи, киселинният разтвор има рН по-малко от 7, а алкалният разтвор има рН по-голямо от 7.
При хората извънклетъчната течност обикновено е слабо алкална, с рН от 7,35 до 7,45. Ако рН се повиши повече от това, има състояние на алкалоза; ако рН падне под тази стойност, има състояние на ацидоза. В състояние на ацидоза дори телесната течност може да се счита за алкална, макар и по-ниска от нормалната. Ако рН на телесната течност се повиши над 7,7 или падне под 7, животът на човека е в опасност.
Нормалният метаболизъм на организма непрекъснато произвежда киселинни радикали. Това производство се увеличава по време на упражнения с максимална интензивност. Механизмите за незабавна защита, за да се избегнат промени в pH в отговор на промени в киселинността на телесните течности, се осъществяват от буферните системи на тялото (буфери), в допълнение към дихателната регулация и бъбречната регулация на pH.
Но нека видим по-долу на какво се основава класификацията на киселинни или основни вещества.
Според Брьонстед, киселината е вещество със способността да дарява H + йони, а основата е съединение със способността да приема или приема H йони.+.
Какво е рН?
РН на разтвора се определя, според концепциите на Соренсен, като обратен логаритъм на концентрацията на водородни йони: рН = log1/[H +] = -log [H +]
Системи за затихване на киселинно-алкален баланс: Буферна система
Буферен разтвор е този, който има тенденция да абсорбира излишните водородни йони или да ги освобождава при необходимост. Ето защо е важно при регулирането на киселинно-алкалния баланс в телесните течности. Въпреки че има три важни буферни системи, бикарбонатната буферна система е най-значима, тъй като тялото може да промени относителните концентрации на въглеродна киселина и натриев бикарбонат.
Когато някоя киселина, по-силна от въглеродната киселина, попадне в кръвта, тя се буферира чрез реакция с натриевата бикарбонатна сол. Водородните йони се отстраняват, за да образуват молекули на въглена киселина и по-силна кисела натриева сол. Нека да видим нашия пример.
Млечна киселина + натриев бикарбонат → натриев лактат + въглеродна киселина
Нарушение на киселинно-алкалния баланс може да се счита за резултат от дисбаланс в системата карбонова киселина/натриев бикарбонат (или някаква друга алкална система). Тези бикарбонати се намират в извънклетъчната течност в съотношение 1/20 от въглена киселина и основен бикарбонат. Киселинно-алкалният баланс и нормалното pH на телесната течност се променят, когато тази връзка се промени.
В клиничната ситуация киселинно-алкалният баланс или дисбаланс може да се определи от серумното рН, парциалното налягане на CO2 и нивата на бикарбонат. РН на кръвта може да се измери дори с малки кръвни проби. Нормалните стойности на pH са между 7,35 и 7,45, както вече споменахме по-горе. Концентрацията на въглеродна киселина (H2CO3) е количествено незначителна в сравнение с разтворения въглероден диоксид. Нормалната стойност е приблизително 40 mm Hg.
Регулиране на дишането
Тъй като дълбочината на дишане и честотата на дишане се увеличават, с упражненията се губи повече въглероден диоксид, което намалява концентрацията на въглеродна киселина в кръвта. С намаляването на дълбочината и скоростта на дишане (плитко дишане) се отстранява по-малко въглероден диоксид и се увеличава концентрацията на въглеродна киселина в кръвта, което води до промяна в съотношението на въглеродната киселина към натриевия бикарбонат. Белите дробове трябва да имат нормална еластична тъкан, за да се получи ефективно отстраняване на въглеродния диоксид. Всяко разстройство, което намалява тази еластичност, води до задържане на въглероден диоксид и въглеродна киселина, което води до ацидоза с pH по-ниско от нормалното.