Biologia2bachcamp ХИМИЯ 2º

Самооценки, въпроси за селективност, анимации, цели предмети от 1, 3, 4 от ESO и 1 и 2 от бакалавър по биология геология. Пълни предмети от 1, 2, 3 и 4 от ESO по физика и химия и 2 бакалавър по химия. Подсилващи теми по математика и испански език

27 февруари 2016 г.

ХИМИЯ 2º. ТЕРМОХИМИЯ

2. ПРЕЗЕНТАЦИИ

biologia2bachcamp
Термохимия 1
Термохимия 2
Термохимия 3
Термохимия 4
Термохимия 5
Термохимия 6
3. ВЪВЕДЕНИЕ
Във всяка химическа реакция винаги има поглъщане или освобождаване на енергия. Това обаче не е напълно правилно, тъй като енергията нито се създава, нито се унищожава, а само се трансформира, следователно това, което се случва при химична реакция, е преобразуването на химическата енергия (свързано с образуването и разкъсването на химическите връзки) в други видове енергия и обратно.

Съществува и връзка между приноса или освобождаването на енергия в дадена химична реакция и тенденцията тя да възникне спонтанно, което също ще изучаваме в цялата тази тема.
Термохимията е частта от химията, която е отговорна за изследването на енергийния обмен на химическа система с външната страна.

Има химически системи, които се развиват от реагенти до продукти, отделящи енергия. Те са екзотермични реакции.

Други химически системи се развиват от реагенти до продукти, изискващи енергия. Те са ендотермични реакции.

3.1. Променливи на състоянието
Те са количества, които могат да варират в процеса (например в хода на химична реакция)
Примери:

· Налягане.
Температура.
· Сила на звука.
· Концентрация.

3.2. Държавни функции
Те са променливи на състоянието, които имат уникална стойност за всяко състояние на системата.

Неговата вариация зависи само от началното и крайното състояние, а не от разработения път.

Те са държавни функции: Налягане, температура, вътрешна енергия, енталпия.

НЕ са: топлина, работа.

4. ТЕРМОДИНАМИЧНА НОМЕНКЛАТУРА

4.1. Видове системи
Термодинамиката е частта от физиката, която изучава връзката между топлината и работата. Споменатата наука разбира от термодинамична система, че част от Вселената се отделя отвън чрез реални или въображаеми повърхности. Има няколко вида системи:

  • Изолирани: Те не обменят материя или енергия.
  • Затворено: Те обменят енергия, но не и материя.
  • Отворено: Те обменят материя и енергия с околната среда.

Всички енергии на системата (механични, калорични, електрически и т.н.) могат да се трансформират една в друга. Тези, които ни интересуват най-много, са механични и калорични. Работата и топлината могат да се трансформират взаимно, те са едно и също нещо: енергия. Тъй като системите могат да получават или дават както енергия, така и работа, трябва да се установи термодинамичен критерий за знаци, който е този, представен на фигурата вдясно.

Работата се измерва в джаули, а топлината в калории (количеството топлина, необходимо за повишаване на температурата на 1 g вода от 14,5 ° C на 15,5 ° C). Еквивалентността между двете е:


Ще определим по-долу поредица от термодинамични променливи, необходими за развитието на тази тема:


4.2. Моларен топлинен капацитет
Топлинният капацитет на тяло с маса m е количеството топлина, необходимо за повишаване на температурата му с един градус по Целзий.

Те представляват особен интерес:

Да предположим, че буталото се движи с една боя:

АНИМАЦИИ