Азот (N) Химични свойства и ефекти върху здравето и околната среда

Ковалентен радиус (Å)

Атомен радиус (Å)

Първи йонизационен потенциал (eV)

Атомна маса (g/mol)

Точка на кипене (ºC)

Точка на топене (ºC)

Ръдърфорд през 1772г

ефекти


Азот

Химичен елемент, символ N, атомно число 7, атомно тегло 14,0067; това е газ при нормални условия. Молекулярният азот е основната съставка на атмосферата (78 об.% Сух въздух). Тази концентрация е резултат от баланса между фиксирането на атмосферния азот чрез бактериално, електрическо (мълния) и химическо (индустриално) действие и освобождаването му чрез разлагане на органични вещества от бактерии или чрез изгаряне. В комбинирано състояние азотът се среща под различни форми. Той е съставна част на всички протеини (растителни и животински), както и на много органични материали. Основният му минерален източник е натриевият нитрат.

Голяма част от индустриалния интерес към азота се дължи на важността на азотните съединения в селското стопанство и химическата промишленост; оттук и значението на процесите за превръщането му в други съединения. Азотът се използва и за запълване на крушки с нажежаема жичка и когато се изисква относително инертна атмосфера.

Азотът се състои от два изотопа, 14 N и 15 N, с относително изобилие от 99,635 до 0,365. Освен това са известни радиоактивни изотопи 12 N, 13 N, 16 N и 17 N, получени от различни ядрени реакции. При нормално налягане и температура молекулният азот е газ с плътност 1,25046 g на литър.

Елементарният азот има ниска реактивност спрямо повечето често срещани вещества при обикновени температури. При високи температури той реагира с хром, силиций, титан, алуминий, бор, берилий, магнезий, барий, стронций, калций и литий, за да образува нитриди; с O2, за да се образува NO и в присъствието на катализатор, с водород при сравнително високи температури и налягане, за да се образува амоняк. Азотът, въглеродът и водородът се комбинират над 1800ºC (3270ºF), за да образуват циановодород.

Когато молекулният азот е подложен на действието на кондензиран разряден електрод или високочестотен разряд, той частично активира нестабилен междинен продукт и се връща в основно състояние с излъчване на златисто жълто сияние.

Елементите от азотното семейство проявяват три основни степени на окисление, -3, +3 и +5 в техните съединения, въпреки че се срещат и други степени на окисление. Всички елементи от семейството на азота образуват хидриди, както и +3 оксиди, +5 оксиди, +3 халиди (MX3) и, с изключение на азота и бимуто, +5 халиди (MX5). Азотът е най-електроотрицателният елемент от семейството. По този начин, в допълнение към типичните степени на окисление от семейството (-3, + 3 и +5), азотът образува съединения с други степени на окисление.

Съединения, които съдържат молекула азот, свързана с метал, се наричат ​​азотни комплекси или динизотни комплекси. Металите, които принадлежат към VIII група от семейството на преходните метали, са изключителни по способността си да образуват координационни съединения; За всеки метал от тази група са идентифицирани няколко азотни комплекса. Азотните комплекси на тези метали се срещат в ниски степени на окисление, като Co (I) или Ni (O), останалите лиганди, присъстващи в тези комплекси, в допълнение към N2, са от типа, за който е известно, че стабилизира ниските степени на окисление: fofinas изглежда особено полезен в това отношение.