Бисмут (Bi) Химични свойства и ефекти върху здравето и околната среда
Химични свойства на бисмута - Ефекти на бисмута върху здравето - Ефекти на бисмута върху околната среда
Атомно число
Валенсия
Електроотрицателност
Ковалентен радиус (Å)
Йонен радиус (Å)
Атомен радиус (Å)
Електронна конфигурация
[Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 3
Първи потенциал
йонизация (eV)
Атомна маса (g/mol)
Плътност (g/ml)
Точка на кипене (ºC)
Точка на топене (ºC)
Откривател
Бисмут
Метален елемент Bi с атомно число 83 и атомно тегло 208 980 принадлежи към групата на периодичната таблица. Това е най-металният елемент в тази група, както по физични, така и по химични свойства. Единственият стабилен изотоп е този с маса 209. Смята се, че земната кора съдържа около 0,00002% бисмут. Той съществува в природата като свободен метал и като минерали. Основните находища са в Южна Америка, но в САЩ се добива главно като страничен продукт от рафинирането на медни и оловни руди.
Основната употреба на бисмут е при производството на сплави с ниска точка на топене, които се използват в автоматични разпръскващи се части за пръскачки, специални заварки, предпазни уплътнения за бутилки със сгъстен газ и в автоматични капаци на електрически и газови бойлери. Някои висмутови сплави, които се разширяват при замръзване, се използват при чугун и метали. Друго важно приложение е производството на фармацевтични съединения.
Бисмутът е сиво-бял, лъскав, твърд и чуплив кристален метал. Това е един от малкото метали, които се разширяват, когато се втвърдят. Топлопроводимостта му е по-ниска от тази на всеки друг метал, с изключение на живака. Бисмутът е инертен за сух въздух при стайна температура, но леко се окислява, когато е мокър. Той бързо образува оксиден филм при температури над точката му на топене и се запалва, когато стане червен, образувайки жълтия оксид, Bi2O3. Металът се комбинира директно с халогени и със сяра, селен и телур, но не и с азот или фосфор. Не се атакува от дегазирана вода при обикновени температури, но бавно се окислява червено от водни пари.